Пероксиды неорганические, хим. соед. общей формулы R—O—O—R’, где R и R’ — неор-ганич. радикалы или атомы. К осн. классам П.н. относятся пероксиды металлов, гидропероксиды, супероксиды, озониды. Существуют т.н. пероксокислоты, где R и R’ — остаток неорганич. к-ты или атом водорода. При взаимодействии с водой, углекислым газом и др. выделяют молекулярный кислород; мн. воспламеняют органич. соединения. В пром-сти пероксид водорода (реактив при синтезе хим. соед.) получают ката-литич. окислением изопропилового спирта (побочный продукт — ацетон), пероксиды щелочных металлов и щёлочноземельных металлов (бесцв., малогигроскопичны) — действием концентрир. р-ра пероксида водорода на гидроксиды, перокси-кислоты и их соли — анодным окислением соотв. к-т. Применяют в качестве окислителей, отбеливателей в текстильной, пищ., косметич., целлюлозно-бумажной пром-сти, компонентов в системах регенерации воздуха в дыхат. аппаратах и замкнутых помещениях, ракетных топлив, инициаторов полимеризации, антисептиков, пиротехнических составов, для очистки сточных вод, травления и окисления металла в электронной пром-сти, увеличения растворимости урана в щелочных р-рах в добывающей промышленности. В Башкортостане в годы Великой Отечественной войны по предложению Баш. аптекоуправления сотр. Ин-та физ. химии АН Укр. ССР под рук. А.И.Бродского была создана лабораторная методика получения пероксида водорода электролитич. путём из сернокислого аммония. На УЗЭМИК пероксид водорода применяют в произ-ве резиновых смесей для уплотнит. и др. изделий. В БГУ (И.М.Борисов, Ю.С.Зимин, Ю.Б.Монаков) проводятся иссл. окислит. функционали-зации природных полисахаридов, в т.ч. окисления арабиногалактана под действием пероксида водорода.
