Пероксиды органические, хим. соед. общей формулы R—On — — R’, содержащие цепочку из 2—4 атомов кислорода, связанную с органич. заместителями или атомом водорода. В зависимости от вида заместителя (R, R’) различают гидропероксиды, пероксикислоты, пе-роксиэфиры и др. Гидропероксиды, пероксинитраты — компоненты фо-тохим. смога. В живых организмах П.о. образуются при окислении липидов; их неконтролируемое накопление вследствие патологии или внешнего воздействия (напр., лучевое поражение) приводит к гибели клеток и организма в целом. Распадаются по пероксидной связи с образованием свободных радикалов (инициаторы радикальных реакций, полимеризации, вулканизации каучу-ков и др.); обладают окислит. св-ва-ми (применяют для получения кислородсодержащих продуктов), взрывоопасны, особенно в присутствии металлов переменной валентности и при фотооблучении. Раздражают кожу и слизистые оболочки. В органич. молекулу пероксидная группа вводится при взаимодействии с кислородом, озоном, др. П.о. получают автоокислением углеводородов, прямым алкилированием пероксида водорода и его солей спиртами, эфирами, алкилгалогенидами и др., пероксикислоты — автоокислением альдегидов. Используют для отбеливания тканей и пищ. продуктов, как добавки к дизельному топливу, компоненты клеевых композиций и лаков. В Башкортостане в 1964 на Уфимском заводе синт. спирта (см. «Уфаоргсинтез») на основе кумилгидропероксида начато крупнотоннажное произ-во фенола и ацетона. В 70—90-е гг. в Ин-те химии (В.Д.Комиссаров, В.В.Шерешовец) впервые синтезированы новые классы П.о. — триоксиды, гидротриоксиды, озониды, комплексы озона, изучены их физ.-хим. св-ва; проводились иссл. св-в диоксиранов. Разработаны науч. основы управления стереонаправленностью р-ции гидроперекисного эпоксидирования (У.М.Джемилев, Г.А.Толстиков, В.П.Юрьев и др.). Ведутся иссл. люминесцентных р-ций циклич. П.о. (В.П.Казаков), св-в сульфонадкислот (Р.Л.Сафиуллин), совм. с БГУ — физ. и квантовой химии П.о. (С.Л.Хурсан).
