Азотная кислота, HNO₃, бесцв. дымящаяся жидкость с резким запахом, t_пл -41, °С, t_кип 82,6 °С, плотн. 1522 кг/м3. Концентрир. А.к. — сильный окислитель, легко разлагается, окрашиваясь в жёлтый цвет. Растворяется в воде во всех соотношениях. Взаимодействует со мн. органич. соединениями (см. Нитрование) и всеми металлами, кроме вольфрама, молибдена, тантала и нек-рых благородных. Алюминий, железо и хром не реагируют с концентрир. А.к. вследствие образования на их поверхности оксидной плёнки. Пары А.к. и оксидов азота токсичны (ПДК 2 мг/м3 в пересчёте на диоксид азота). Получают А.к. из аммиака. В Башкортостане произ-во А.к. освоено в сер. 80-х гг. на пр-тии «Минудобрения». Выпускают 57%-, 56%- и 46%-ную (по массе) к-ту. Объём произ ва в пересчёте на 100%-ную к-ту составляет 600 тыс. т/год. Технол. схема получения А.к. состоит из стадий окисления аммиака на платино-родиево-палладиевом катализаторе кислородом воздуха при т-рах 800—910 °С до оксида азота, к-рый при 230—310 °С окисляется до диоксида азота с последующим поглощением его водой. На пр-тиях респ. А.к. используется в органич. синтезе, для произ-ва аммиачной селитры и комплексных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, лаков и др.