Гидразины, хим. соединения, образующиеся замещением одного или нескольких атомов водорода в молекуле гидразина (H2N — NH,) и имеющие общую формулу R R2N — NR3R4, где R1, R2, R3 R4=H, Alk, Ar и др. Различают Г. неорганич. (сульфаты, хлориды гидразония, тетрафторгидразин, карбазиды) и органические. По кол-ву заместителей Г. органич. подразделяют на моно-, ди-, три- и тетразамещённые, по виду заместителей — на алкил-, арил-, ацил-Г. и др. Большинство Г. — бесцв. тв. в ва, нек-рые — газы и вязкие жидкости. Растворимы в воде и мало растворимы в неполярных р-телях; плавятся с разложением (tпл тетрафторгидразина -162 °C, сульфата гидразония 254 °C). Сильные восстановители, окисляются кислородом при комнатной т-ре. Низшие алкил-Г. токсичны: ПДК метилгидразина 0,35 мг/м3, 1,1-диметилгидразина 1 мг/м3. Неорганич. Г. получают действием разбавленных к-т на водные р-ры гидразина, органич. Г. — алкилированием, арилированием, ацилированием гидразина или конденсацией его с карбонильными соединениями (иногда в присутствии катализаторов), а также аминированием аминов; 1,1-дизамещённые Г. — восстановлением N — нитрозосоединений. Применяют для синтеза красителей, лекарств. препаратов, инсектицидов, душистых веществ, в качестве аналит. реагентов (для идентификации и выделения альдегидов и кетонов, солей тяжёлых металлов), ракетных топлив, антиокислителей и др. В Башкортостане иссл. в области химии Г. проводились в 80-е гг. 20 в. в Ин-те химии (см. Органической химии институт). Под руководством У.М.Джемилева осуществлена теломеризация Г. и алкил-Г. с 1,3-диенами в присутствии палладийсодержащих катализаторов, разработаны методы синтеза алкенил-Г. и диазоалкенов.
